SOLUCIONES
0.1
Sobre las
soluciones indicar verdadero (V) o falso (F):
( ) Son denominadas también mezclas homogéneas,
presentando además sólo una fase.
( ) Necesariamente el soluto debe disolverse en el
solvente, habiendo entre ellos gran afinidad.
( ) Pueden ser binarias, ternarias, etc.,
dependiendo sólo del número de solutos que presenta la solución.
( ) La cantidad de soluto en una solución influye
en la concentración.
a) VFVV b) VVFV
c) FVVV d) VVVV e) FVFV
02. Con respecto a
las soluciones, indicar verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
( ) La solubilidad de los sólidos generalmente aumenta a medida que
aumenta la temperatura.
( ) Los componentes de una solución se pueden separar por procesos
físicos.
( ) Una solución entre agua y alcohol es una solución líquido en
líquido.
a) VVF b) VFV c) FVV d)
VFF e) VVV
03. Indicar con
verdadero o falso según corresponda, respecto a las soluciones:
( ) El estado físico de la solución es independiente del estado físico del
soluto.
( ) El proceso de disolución depende de las interacciones entre
soluto-soluto, solvente-solvente y solvente-soluto.
( ) Por lo general las soluciones son exotérmicas.
a) VVF b) VFF
c) VVV d) VFV e) FVF
04. Son tipos de
soluciones:
( ) La naftalina se usa para matar polillas, si se sublima y se va al
aire forma una solución gaseosa.
( ) Son soluciones sólidas: acero, bronce, amalgama, soldadura, latón,
etc.
( ) El CCl4 y el H2O forman una solución líquida.
( ) La salmuera y el vinagre son soluciones líquidas, buenas
conductoras de la corriente eléctrica.
¿Cuántos enunciados son correctos?
a) 0 b) 1 c) 2 d)
3 e) 4
05. Indique,
¿cuántas de las siguientes sustancias mencionadas a continuación no son
soluciones?
( ) Agua potable.
(
) Agua oxigenada.
( ) Gas natural.
( ) Latón.
( ) Pintura.
a) 1 b)
2 c) 3 d) 4 e) 5
06. Calcule el
número de mililitros de KOH 0,498N que
se requieren para neutralizar 25 ml de H2SO4 0,259 N.
a) 8ml
b) 13 c) 25 d) 11
e) 4
07. Una solución
de ácido Clorhídrico tiene una densidad de 1,2 g /ml y contiene 35% en
peso de HCl que hay en 250 ml de una solución. Hallar el peso de HCl en la
solución.
a)
105g b) 228g c) 345g d) 400g
e) 520g
08. Hallar el # eq – g en 500g de Calcio con 80% de pureza. P.A (Ca). = 40
a) 20 b) 30 c)
10 d) 15 e) 50
09. Se tiene 5000 mL de una solución 0,8 molar de NaOH.
¿Cuántos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 0,02 molar de NaOH?
a) 12 b) 134 c) 195 d)
243 e) 354
10. Se tiene 12
l de una solución al 15% en volumen de HCl. ¿Cuántos
litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 4% en volumen de
HCl?
a) 13 b) 23
c) 33 d) 44 e) 55
11. Se tiene 5000 mL de una solución 0,8 molar de
NaOH. ¿Cuantos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al
0,02molar de NaOH.
a) 185 b) 195 c) 205
d) 215 e) 500
12. Hallar la M y N de una solución de 2000cm3
que contiene 400 gramos
de NaOH.
a) 2 -2 b) 3- 3 c) 4 -4 d) 5- 5 e) 6-6
13. Se tiene una solución acuosa cuya densidad es 1,2 g
/cm3 con una concentración al 20% en masa de NaOH .Hallar M, N y m del soluto.
a) 5-5-6 b) 6-6-6
c) 6- 6- 6,25 d) 10- 6- 3 e) 5- 5- 6
14. Se
mezclan 80cm3 de KI 0,8M y 120 cm3 de KI 0,6M ¿Cuál es la
molaridad de la solución resultante?
a) 0,48 b) 0,58
c) 0,68 d) 0,78 e) 0,88
15. Si en el
laboratorio hay un frasco de 250 mL con una solución 2M de HCl y se necesita
usar una solución 0,5 M ,
¿qué cantidad de agua se debe añadir para obtener esa concentración?
a) 10 b) 100 c) 1000 d) 10000
e) 750
16. En 4 equivalentes gramos de H2SO4
.Cuantos gramos de ácido están presentes?
a) 98 b) 196 c) 198
d) 392 e) 526
17. Se tiene una solución al 60% en masa de HCl
.¿Que masa de esta debe agregarse a una solución de HCl de volumen 500 ml
(Dsol. = 1,2g/ml) al 40% para no obtener una solución del mismo ácido al 50% en
masa?
a) 300g b) 4000
c) 5000 d) 600
e) 700
18.
Determinar la molaridad de una solución de H3PO4 al 98%
de 1,2 g/cm3 de densidad.
a) 3 b)
8 c)
10 d)
12 e)
16
19. Mezcla heterogénea donde el tamaño de sus partículas
es mayor a 104Aº
a)
Solución b) Coloides c)
Suspensión d) Solvente e)
Soluto
20. Medio en el cual se han dispersado partículas.
a)
Medio disperso b) Medio dispersante c) Soluto d) Solvente e)
Solución
21. Movimiento en Zig – Zag que presentan las partículas
coloidales.
a)
Efecto Tyndall b) Movimiento
Browniano c) Refracción
d) Reflexión e) Ionización
22. Indica la máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en 100g de solvente.
a)
Normalidad b) Solubilidad c) Concentración d) Formalidad e) Fracción molar
23. Indica el porcentaje en masa de soluto en una
solución.
a)
Molalidad b) Normalidad c) Porcentaje en masa d) Porcentaje en volumen e) Concentración
24. Indica la cantidad de sustancia disuelta en una
cantidad de solución:
a)
Molaridad b)
Concentración c) Formalidad
d) Solubilidad e)
Fracción molar
25. Escribe verdadero o falso.
( ) Al añadir
un soluto al agua la solución ebulle a una temperatura menor que la del agua
pura.
( ) Una
solución acuosa de NaOH al 2 M
es más concentrada que una solución acuosa de NaOH 2% en m/v.
( ) El
nitrógeno disminuye su solubilidad en la sangre al disminuir la presión
atmosférica.
( ) Una
bebida de gaseosa helada contiene mayor cantidad de dióxido de carbono disuelto
que otra tibia.
a)
VVVF b) VVVV c) FFVF d) FVVV e) FVVF
26.
Relaciona cada
definición con su concepto:
I.
Molaridad
II.
Porcentaje
III.
ppm
A.Unidad de concentración que indica la masa del soluto
en 100 9 de solución
B.Significa partes del soluto en un millón de partes de
solución.
C.Relaciona la cantidad
de moles de soluto por litro de solución.
a)
IB, IIC, IIIA b) IC, IIB,
IIIA c) IA, IIC, IIIB d) IC, IIA, IIIB e) IA, IIB, IIIC
27.
Son
sustancias insolubles en agua:
I. sulfato cúprico
II. bencina
III. nitrato de plata
IV. vinagre
V. alcohol
VI. aceite
a)
II, VI b) II, IV, VI c)
I, IV d) V, VI e)
I, III, V
28.
Halle el Eq – g
de K2Cr2O7 que al disolverse en H2O
van a participar en una reacción de metátesis.
a)
147 b) 294 c) 104 d)
247 e)
288
29.
Se desea preparar
10 litros
de solución de 40% de ácido sulfúrico. Halle el volumen de H2SO4 y el volumen de agua que interviene en la
solución.
a)
b) 
c) 
d) 
e) 
b) c) d) e)
30.
¿Cuál es la Normalidad de una solución que contiene 168g de
KOH, disueltos en cantidad de agua suficiente, hasta realizar 500 ml de
solución?
a)
4N b) 5N c) 6N d) 7N e) 8N
31. Hallar el Peq del agente reductor en: 
a)
25,4 b) 22 c) 78 d)
35,2 e) 51
32.
¿Cuántos gramos
de solución de 20% de Na cl se necesitan para extraer 40g de dicha sal?
a)
50 g b) 100 g c) 150 g d) 200 g e) 250 g
33.
Un vinagre
contiene 6% en peso de ácido acético (CH3COOH) y tiene densidad igual a 1g/ml.
hallar el volumen en mililitros de esta solución para preparar 500ml de
solución 0,5 N. 
a)
100 ml b) 250 c)
300 d)
400 e) 80
34.
Encontrar la molaridad
final de una solución que al agregar 300 ml de agua a 600 ml de ácido de
concentración 3M.
a)
1,5 b) 2,5
c) 2,0 d) 3,5 e) 4,5
35.
En un recipiente
se disuelven 40 gramos
de NaOH en 160 g de agua ¿Cuál es el
porcentaje de la solución?
a) 24,00 % b) 56,25 % c) 33,33% d) 14,28 % e)
20,00 %
36. Se tiene una solución de H3PO2
al 54% cuya densidad es 1,1 g/ml. ¿Qué volumen de ácido concentrado se debe
tomar para preparar 5L. de H3PO2 6N? [Dato: PF H3PO2 = 66]
a)
1,67 L b) 2 L c) 1,5 L d)
0,02 L e) 1 L
37.
Halle el
porcentaje en masa de una solución que presenta
1 mol de MgO por cada 20 moles de
agua (H2O). Dato [P.a: Mg=24].
a)
10% b)
20% c) 30% d) 40% e)
50%
38.
Se tiene una
solución de ácido sulfúrico al 40 %. Determine el número de moles ácido en
19,6Kg de solución. Dato: [P.a: S=32].
a)
80 b) 40 c)
10 d)
20 e)
1
39. Sea:
J = Masa equivalente del Ac.
Sulfúrico
C = Masa
equivalente del cloro en el Ac. Perclórico.
R = Masa equivalente del oxido
férrico
T = Masa equivalente del
oxigeno
Determinar: Q = J + C + R + T
a) 119,17 b)
127,4 c) 115,4 d) 150 e) 200
40.
Un exceso de
magnesio fue agregado a 120 mL de una solución de ácido clorhídrico,
liberándose hidrógeno, el cual ocupa un volumen de 448 mL a condiciones
normales. Calcular la molaridad de la solución de HCl utilizado. La reacción
es:
Mg + 2 HCl(ac) ®MgCl2 + H2(g)
a) 0,5 M b) 0,9 M c) 0,3 M d) 0,1 M e) 1 M
a)
20 b) 30 c)
10 d)
15 e) 50
42. Halle el número de moles de 200 mL de una solución 8,0
M de HCl.
a) 1,4 b)
2,8 c) 1,6 d) 3,2 e) 2,2
43. Prediga el tipo de solución que se obtiene al mezclar
20 mL de HCl 2N con 30 mL de NaOH 1,5 N
a) Acido b)
Básica c) Neutra d) Anfótera e) Haloidea
44. Prediga el tipo de solución que se obtiene al mezclar
20 mL de HNO3 2N con 30 mL de Ca(OH)2 2,5 N
a) Acido b) Básica c) Neutra d) Anfótera e)
Haloidea
45. Prediga el tipo de solución que se obtiene al mezclar
20 mL de H2SO4 2N con 10 mL de KOH 4,0 N
a) Acido b) Básica c) Neutra d) Anfótera e)
Haloidea
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