SEMANA 09
1.
Considérese
una muestra de 1,5 L de freón-12, utilizado en los sistemas de refrigeración, a
presión de 50 torr. Si la presión aumenta a 150 torr a temperatura constante.
¿Cuál será el nuevo volumen del gas?
A) 1,5 B)
5,0 C) 0,6 D) 1,0 E) 0,5
2.
Se
recolecta una muestra de 2 L de aire a 298 K y después se enfría a 149 K (La
presión se mantiene constante a 1 atm) ¿Calculé el nuevo volumen en litros?
A) 1,2 B)
1,0 C) 2,0 D) 2,4 E) 3,0
3.
Considérese
un gas con un volumen de 0,6 L a 27 °C y 1 atm de presión. ¿Cuál será la
temperatura en °C, de una habitación, si en ella el gas tiene un volumen de 0,5
L a 1 atm?
A) 27 B)
-23 C) 54 D) -54 E) -13
4.
Se
tiene 3 moles de gas oxígeno, que ocupa un volumen de 12 L. Si todo el oxígeno
se convierte a ozono (O3), a temperatura y presión constante. ¿Cuál
será el volumen de ozono en litros que se forma?
A) 9,6 B) 2,4 C) 8,0 D) 2,0 E)
1,2
5.
Un
globo aerostático contiene 2,7x105 moles de helio y tiene un volumen
de 5,4x106 L a 1 atm de presión. ¿Calcule la temperatura del helio
en el globo en °C?
A) 30 B)
23 C) -29 D) 46 E) -46
6.
Se
tiene 3,5 L de un gas a una presión de 0,5 atm y -73 °C. Si se varía la
temperatura a 27 °C y la presión a 1 atm. ¿Cuál será el nuevo volumen en
litros?
A) 1,8 B) 2,0 C) 5,2 D) 3,6 E)
2,6
7.
Se
tiene 0,8 L de una mezcla de nitrógeno y oxigeno gaseoso a 300 K. La presión
total de la mezcla es de 3 atm y la mezcla contiene 0,05 moles de nitrógeno
¿Cuál es la presión parcial del oxígeno en atm?
A)
1,2 B) 1,5 C) 2,0 D)
2,4 E) 3,0
8.
Calcule
el volumen de oxigeno gaseoso en litros, que se produce a 1 atm y 300K por la
descomposición total de 12,2 g de KClO3. [Dato
PFKClO3=122]
A) 5,6 B) 4,6 C) 2,6 D) 1,2 E)
3,7
9.
Una
muestra de NH3(g) ocupa 3 L a 300 K y 1,5 atm. ¿Qué volumen ocupará
a C.N.?
A) 0,2 B) 4,1 C) 1,0 D) 2,0 E)
8,0
10.
La
cal viva (CaO) se produce según la reacción: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
¿Calcule el volumen de CO2(g) a CN para la descomposición de 200 g
de CaCO3(s)? [Dato PFCaCO3 = 100]
A)
40 B) 60 C) 45 D)
70 E)
80
11.
Cuando
20 L de un gas que se encuentra a 300 K y 0,5 atm se comprime hasta 2 atm a
temperatura y masa constante, el volumen final alcanzado en litros es:
A) 1,2 B)
1,5 C) 2,0 D) 2,4 E) 3,0
12.
Al
calentar 3 litros de un gas ideal que se encuentra a 27 °C y 1 atm hasta 600 K y 0,5 atm el volumen final en L es:
A) 12 B)
15 C) 20 D) 8 E) 10
13.
Un
balón contiene 10 moles de hidrogeno a 27 °C y 760 mmHg. Calcule el volumen del
balón en litros.
A) 200 B) 250 C) 240 D) 246 E)
256
14.
A
300 K y 1 atm, la densidad en g/L del hidrogeno es:
A) 9,1x10-2 B)
1,0x10-1 C) 8,1x10-1 D) 8,1x10-3 E) 8,1x10-2
15.
¿Qué
volumen ocuparía a condiciones normales 10 L de hidrogeno que se encuentra a 27
°C y 2 atm de presión?
A) 20,0 B) 18,2 C)15, 2 D) 10,0 E)
12,2
16.
Según
la reacción: Fe(s) + HCl → FeCl2(ac) + H2(g)
Los gramos de Fe necesario para obtener 224 L de
hidrogeno medidos a CN es:
A) 500 B) 550 C) 560 D) 580 E)
600
17.
Según
la reacción: Cl2(g) + H2(g) → HCl(g)
¿Cuántos litros de Cl2 y H2
medidos a 300 K y 1 atm se necesitan para preparar 36,5 g de HCl(g)?
A) 22,4 y 22,4 B) 12,3 y 22,4 C)
11,2 y 12,3
D) 24,6 y 24,6 E) 12,3 y 12,3
18. Según la
reacción: Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) Los gramos de Zn necesarios para obtener 246
L de hidrogeno medidos a 300 K y 1 atm es:
A) 654 B) 645 C) 670 D) 564 E)
664
19.
Un
globo que contiene gas hidrogeno adquiere un volumen de 820 L si en su interior
la presión es de 0,5 atm a 200 K, la masa en gramos del gas es:
A) 50 B)
10 C) 60 D) 45 E) 55
20.
A
1 atm, en una mezcla gaseosa que contiene 28 g de nitrógeno, 2 g de hidrogeno y
64 g oxígeno, la fracción molar de hidrogeno y la presión parcial del oxígeno
en mmHg, respectivamente son:
[Dato P.a. H=1, N=14, O=16]
A) 0,50 y 760 B) 0,50 y 380 C) 0,25
y 760 D) 0,25 y 190 E) 0,25
y 380
21.
Temperatura
constante cuando 1020 mL de un gas que está a 760 torr cambia hasta 1,2 atm.
¿Cuál es su volumen final en litros?
A) 0,58 B) 5,80 C) 8,50 D) 0,85 E)
0,08
22.
Si
0,75 L de Neón que están a 27 °C y 0,30 atm son calentados a volumen constante
hasta 450 K la presión final del gas en atm es:
A) 4,5x10-1 B)
5,4x10-1 C) 4,5x10-2 D) 5,4x10-2 E) 4,5x100
23.
¿Qué
volumen en litros ocupan 440 mg de CO2(g) a C.N?
A) 2,40x10-1 B)
2,24x10-2 C) 2,24x10-1 D) 4,24x10-1 E) 2,24x100
24.
Un
balón de 20 L contiene 2 moles de Helio y 14 g de Nitrógeno a una presión total
de 0,24 atm, la presión parcial del Helio en atm es: [Dato P.a. N= 14]
A) 1,22x10-2 B)
1,99x10-1 C) 1,92x10-1 D) 1,29x10-1 E) 1,92x10-2
25.
¿Cuántas
moles hay en 41 L de un gas, que están a 500 K y 608 Torr?
A) 8,0x10-2 B)
8,0x101 C) 8,0x10-1 D) 8,0x100 E) 8,0x10-3
26.
El
peso formula de un gas es 20 g/mol ¿Cuál es su densidad a 200 K y 0,82 atm?
A) 1,0x10-1 B)
1,0x100 C) 1,0x10-3 D) 0,1x10-2 E) 1,0x10-4
27.
¿Cuál
es la presión parcial del oxígeno en kPa en un frasco que contiene 28 g de
nitrógeno y 16 g de oxígeno a una presión total de 600 kPa?
A) 2,0x10-3 B)
2,0x10-1 C) 2,0x102 D) 2,0x100 E) 2,0x10-2
28.
Isotérmicamente un gas de 10L a 2 atm se reduce a 4L luego isométricamente
aumenta su presión a 10 atm y su
temperatura a 327°C .
Calcular la temperatura inicial en °C.
A) 30°C B)
27°C C) 18°C D) 42°C
E) 12°C
29.
Encontrar el peso molecular de un gas que se encuentra a la Presión 4,1 atm y
que contiene 600 mL de volumen a 127°C
de temperatura y un peso de 6g.
30.
Treinta litros de un gas se encuentra a 27°C . Si la temperatura aumenta en 400 K isobáricamente,
¿cuántos litros varía el volumen?.
a) 10 l b) 50
c) 40 d) 30 e) 60
04.
En un recipiente de 120 L se tiene gas CH4 a 27ºC y 0,82Atm..Determine el
numero de átomos de hidrogeno (en moles)
que existen en el recipiente.
a) 12 mol
b) 14 c) 16
d) 18
e) 20
05.
La presión inicial de un gas varía de 1 a 3 atm y la temperatura de 127ºC a 527ºC . Determinar el volumen
final si el inicial es 6 L
a) 4
l b) 6 c) 8
d) 10 e) 12
06.
Cuando la presión de un gas se triplica y el volumen se reduce a la mitad la
temperatura aumenta en 200°C .
Hallar la temperatura final.
a) 500 K b)
300 K c) 200 K d) 400 K e) 600 K
07.
En un proceso isométrico, la presión de un gas se duplica y su temperatura relativa se triplica
.Determine la temperatura inicial en grados Kelvin.
a) 273 b) 546
c) 496
d) 270 e) 156
08. Se tiene 15 L de un gas a 27ºC y 8 atm. Se comprime isotérmicamente hasta
que su presión sube a 15 atm. Luego se calienta isobáricamente hasta 87ºC y finalmente se expande
isotérmicamente hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen inicial. Calcular
la presión final en atm.
a) 7,2 b) 28,8 c) 108
d) 14,4 e) 45,8
09.
Cierto gas se encuentra sometido a 624 mmHg de presión y su número de moles es
2. Hallar su volumen si presenta una temperatura de 87ºC .
a) 72l b) 36
c) 18 d)2 e) 90
10.
Se requieren 16 s para que 250 ml de CH4 se difunda a través de una pequeña abertura. Bajo las
mismas condiciones de presión y temperatura. ¿Cuanto tiempo se requerirá para
que difundan 1500 ml de SO2”?
a) 192s
b) 212 c) 320
d) 450
e) 543
11.
Si el peso molecular de un gas es el doble o triple que otro, su…………………….…es
también el doble o triple.
a) velocidades d) volúmenes
b) fuerzas e)
peso
c) densidades específico
12. El……………. es el más liviano y arde en el aire
dando H2O.
a) O2 d) H2
b) N2 e) He
c) Cl2
13. El….…es obtenido por calcinación de óxidos de
metales poco activos.
a) Cl2 d) H2
b) N2 e) O2
c) F2
14. El………. no es combustible ni comburente.
a) F2 d) N2
b) Cl2 e) He
c) O2
15. Indique cuales de los siguientes compuestos no
se encuentra en la calcinación de óxidos metálicos en el O3.
a) MnO2 d) HgO
b) CrO3 e) PbO2
c) NaO2
16.
La energía cinética de un gas depende:
a) De su forma
b) De su
volumen.
c) Del tipo de gas.
d) De la temperatura
e) No presenta energía cinética.
17. El comportamiento de un gas está determinado
por:
I. Presión. II. Temperatura.
III. Volumen.
a) I b) II y III c) III
d) I y III e) I, II y III
18.
Entre las moléculas de un gas predomina:
a) La actividad química.
b) El enlace iónico.
c) La fuerza de atracción.
d) La levigación.
e) La repulsión.
19.
Hallar la relación correcta:
a) Proceso isotérmico Ley de Boyle
b) Proceso isobárico Ley de Gay - Lussac.
c) Proceso isocórico Ley de Arquímedes.
d) Proceso isométrico Ley de Charles.
e) Proceso isoelectrónico Ley de Faraday.
20.
Colocar verdadero (V) o Falso (F)
(
) Proceso isotérmico P = cte.
(
) Ley de Charles P = cte
(
) Ley de Boyle V = cte
a) FFV b) FVF c) VFF
d) VVF e) FVV
21. La diferencia entre los estados de la materia es de
naturaleza física más que química, específicamente se relaciona con el
movimiento o energía de las moléculas. Teniendo menor movimiento en el
estado,.......... y mayor movimiento en el estado............
a) líquido - sólido
b) plasmático - gaseoso
c) sólido - gaseoso
d) líquido - plasmático
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