PRE SAN MARCOS SEMANA 12 ELECTROQUIMICA

ELECTROQUIMICA

01.              Cuantos minutos serán necesarios para depositar el cobre de 500 mL de una solución de CuSO4 0,25N con una corriente de 75 mA.

Dato:  ( P.a.  Cu = 63,5;  S = 32;  O = 16)

                  a) 6 727                 b) 5 360          c) 2 681           d) 3 363          e) 1 340

           

02.               Se pasa una corriente a través de 2 celdas  electroquímicas que contienen soluciones de Cu⁺² y Ag⁺¹ . Si en una celda se deposita 10 g de Cu. Cuantos gramos de Ag se depositara en la otra celda.

Dato: ( P.a. Cu = 63,5    ;  Ag = 108 )

a) 34                      b) 33               c) 32                d) 31               e) 35

03.              En la electrolisis del KI en solución. Cual es la relación en el cátodo

a) 2I ^-  –  2e  → I₂ ⁰                                   b) 2 K ⁺  +  2e  →  2 K ⁰ 

c)  2 H₂O  + 2e  → H₂(g)  + 2 OH ^-         d) 2 H₂O – 4e → O₂(g)  +  4 H ⁺

e)  2 K⁺   +  2 I ^-   → I ₂  + 2 K⁰  

04.              A través de una solución de AgNO₃ se pasa una corriente de 0,6 A durante 100 minutos. Calcular los gramos de plata depositados en el cátodo.

Dato:  ( P.a. = 108 )

a) 4            b) 8                 c) 6                  d) 40               e) 20

05.              En base de los procesos electroquímicos marque la alternativa correcta

2 Cl ^-   →  Cl_{2 (g)}   +   2e

                  marque la alternativa correcta

I)                   es una semirreacción de reducción

II)                para producir una mol de cloro se requieren 2 Faraday

III)             el cloro se libera en el cátodo

IV)             es una semirreacción de oxidación

                 a) VVFF    b) FVVV        c) FFVV         d) FVFV         e) VFFF

06.              En la siguiente reaccion redox :

                                Mg⁰(s)   +  Cu⁺²(ac)   →    Mg⁺²(ac)   +  Cu⁰(s)

                  Indicar que semirreacción se verifica en el ánodo y cátodo de la celda.

               a) ánodo   Mg ⁰   →  Mg ⁺²   +  3e         b)  ánodo     Mg ⁺²  + 2e  →  Mg

                   cátodo  Cu ⁰  +  2e  →  Cu ⁺²                 cátodo    Cu ⁺²   →  Cu  +  2e

               c) ánodo    Mg ⁰   +  2e  →  Mg ⁺²         d)  ánodo    Mg(s)  →  Mg ⁺²  +  2e

                   cátodo   Cu ⁺²  +  2e  →  Cu ⁺²              cátodo    Cu(s)   →  Cu ⁺²  +  2e

               e) ánodo    Mg(s)  →  Mg ⁺²(ac)  +  2e

                   cátodo   Cu ⁺²(ac)  +  2e  →  Cu(s)

07.              De acuerdo a los conceptos y procesos electroquímicos marque la respuesta correcta

a)      Relaciona la corriente y las reacciones redox.

b)      La cantidad de corriente que circula en una celda depende del tiempo

c)      La masa depositada o liberada en un electrodo solo depende de la corriente

d)     En el ánodo se produce la reducción.

e)      La carga se mide en amperios.

08.              Que definición es la correcta.

a)      Amperio: es la unidad de carga eléctrica.

b)      Coulombio: corriente por unidad de tiempo

c)      Anión: ion positivo de un electrolito

d)     Cátodo: electrodo donde se produce la reducción.

e)      Los electrolitos: son conductores de primera especie.

09.              Si en una celda se produce la siguiente semirreacción 2Na ⁺   +  2e  →  Na°, marque la alternativa correcta.

I)                   el ion sodio se reduce

II)                el peso equivalente del sodio  =  2P.a.

III)             el ion sodio se oxida

IV)             por mol de sodio depositado se requiere 1 faraday

     a) VVFV               b) VFVF         c) FVFV         d) VFFV         e) VVFF

10.              Cuando en una celda circulan 965 C, los eq-g de sustancia depositada o liberada en el electrodo respectivo son :

a) 1x10^-1               b) 1x10^-2         c) 1x10⁰          d) 1x10¹          e) 1x10²

11.              Si en una celda electroquímica se produce la semirreacción

Al ⁺³   +  3e   →  Al

   Para que en el cátodo se depositen 0,27 g de Al, la carga en coulombios  requeridos para el proceso son: 

  a) 2 985                 b) 2 859          c) 2 958           d) 2 895          e) 2 598

12.              Los gramos de Cu que se depositan cuando a través de una celda que contiene               CuSO ₄(ac) circulan 7,72 x 10³ C son :

a) 2,45x10⁰           b) 2,45x10¹     c) 2,54x10⁰     d) 2,54x10¹     e) 2,54x10²

13.              Los gramos de Plata que se depositan en el electrodo cuando en una solución de AgNO₃ circulan 0,965 A durante 1 hora son.

a) 38,5                  b) 388,0          c) 883,0           d) 3,9              e) 33,8

14.              Cuantos litros de cloro medido a C.N. se liberan en el electrodo respectivo cuando en una solución de FeCl₂ circulan 10 Faraday.

a) 1210L               b) 121             c) 11200          d) 1120           e) 112 

15.              Los gramos de cromo que se depositan en el cátodo cuando 96,5 C/s circulan por una solución de Cr(NO₃)₃ durante 6 minutos son:

a) 6,42                  b) 6,24            c) 4,62             d) 4,26                        e) 2,46

16.              Escribe verdadero (V) o falso (F) según corres­ponde:

 (   ) La electroquímica estudia la relación entre Ia energía eléctrica y reacciones de transferencia  de electrones.

(   ) Un agente oxidante es el que experimenta la oxidación.

 (   ) La reacción entre el nitrato de plata (AgN03) y el cloruro de sodio (NaCI) es  de óxido-reducción.

(   ) En una celda galvánica el electrodo cargado positivamente se llama ánodo.

(   ) En una celda galvánica el electrodo cargado positivamente se denomina ánodo.

Cuántas afirmaciones son correctas:

a) 1                       b) 2                c) 3                  d) 4                 e) 5

17.            ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

                            I.          En la electrolisis del cloruro de sodio fundido se forman cloro gaseoso en el  ánodo y sodio metálico en el cátodo

                     II.              En la electrolisis del cloruro de sodio en solución acuosa se forma cloro  gaseoso en el ánodo e hidrógeno gaseoso en el cátodo.

                  III.              En la electrolisis del cloruro de sodio fundido se forma hidróxido de sodio acuoso.

a) Todas         b) I y III              c) II y III                d) Sólo I          e) I y II

18.    ¿Cuáles horas aproximadamente serán necesarias para depositar 14,2g de cobre en el cátodo de una solución acuosa de CuSO4, si la intensidad de corriente es de 3 amperios?

             a) 0                 b) 1                             c) 2                  d) 4                 e) 8

19.    Una disolución acuosa de una sal de platino se electroliza con una corriente de 1,25A por 4h. El resultado es 9,09 g de platino metálico producido en el Cátodo. Halle la carga del ión platino en  esta disolución. [ P.a.:  Pt = 195 uma ].

a) +1               b) +3                           c) +4               d) +2               e) +6

20.    Halle el volumen de H₂(g) medidos a CN . Luego de electrolizar Na₃PO₄ acuoso por 965 minutos, con una i de corriente de 5A

a) 44,8 L         b) 11,2 L                     c) 12 L            d) 67,2 L         e) 33,6 L

21.    Se tiene dos celdas electrolíticas conectadas en serie, la primera contiene AgNO₃(ac). ¿Qué cantidad de cobre se depositará a partir de una solución de Cu(NO₃)₂, si en la primera celda se recolecta 2,16g de plata?

P.A. (Ag = 108; Cu = 63, 5)

a) 0,635g         b) 1,27g                      c) 1,905g         d) 3,81g          e) 5,42g

22.    Halle la masa de cobre puro, si se cuenta con 40 Celdas electrolíticas  de CuSO₄ (ac) dispuesta en serie por los que pasa una corriente de 800 A en 12h.

[Dato: PA (Cu)= 63,5 uma.]

a) 6,35 kg        b) 32,25 kg                 c) 63,5 kg        d) 25,5 kg       e) 11,37 kg

23.    La electrólisis del MSO₄(ac) deposita 26g de un elemento “M” en el cátodo al paso de 0,8 Faraday de electricidad, halle el peso atómico del metal “M”

a) 65 uma        b) 52 uma                   c) 56 uma        d) 40 uma       e) 34 uma

24.    Se pasa una corriente de 4 A durante 965 minutos por una Celda electrolítica con Ca Cl₂ fundido. Halle  la masa del Ca depositado.

a) 40g              b) 48g                         c) 20g             d) 64g             e) 51g

25.    De lo anterior halle el volumen de Cl₂(g) liberado, medidos a condiciones normales (C.N.)

a) 40 L            b) 22,4 L        c) 11,2 L          d) 67,2 L         e) 26,88 L

26.    ¿Halle el # amperios de corriente eléctrica que se requieren; por 20 h para reducir todo el Zn⁺² en 1,5 L de  ZnSO4(ac) 6M?

a) 30,26           b) 18,24          c) 24,12           d) 10,83          e) 22,22

27.    En un proceso galvánico marque el enunciado correcto:

a)    El cátodo tiene carga negativa

b)   En el ánodo ocurre la reducción

c)    Es un proceso oxido-reducción

d)   Todos los procesos reciben corriente

e)    El ε°_celda = ε_ox - ε_red

28.    En la siguiente reacción: Zn(s) + Cu⁺² → Zn⁺²  + Cu(s) ¿Cuál es la representación y el potencial estándar de la celda. Si 

Cu⁺²  + 2e → Cu°        ε_red = + 0,34 v

Zn⁺²  + 2e → Zn°        ε_red = - 0,76 v

a)      Cu / Cu⁺² // Zn⁺² / Zn  ;   ε°_celda = + 1,10 v

b)      Zn / Zn⁺² // Cu⁺² / Cu  ;   ε°_celda = - 1,10 v

c)      Cu / Cu⁺² // Zn⁺² / Zn  ;   ε°_celda = + 0,42 v

d)     Zn / Zn⁺² // Cu⁺² / Cu  ;   ε°_celda = + 1,10 v

e)      Cu / Cu⁺² // Zn⁺² / Zn  ;   ε°_celda = - 0,42 v

29.    En la siguiente reacción: Ag(s) + Cu⁺² → Ag⁺¹  + Cu(s) ¿Cuál es la representación y el potencial estándar de la celda. Si 

Cu⁺²  + 2e → Cu°        ε_red = + 0,34 v

Ag⁺¹  +1e → Ag°        ε_red = + 0,80 v

a)      Cu / Cu⁺² // Ag⁺¹ / Ag  ;   ε°_celda = + 1,14 v

b)      Ag / Ag⁺¹ // Cu⁺² / Cu  ;   ε°_celda = - 0,46 v

c)      Cu / Cu⁺² // Ag⁺¹ / Ag  ;   ε°_celda = + 0,46 v

d)     Ag / Ag⁺¹ // Cu⁺² / Cu  ;   ε°_celda = - 1,14 v

e)      Cu / Cu⁺² // Ag⁺¹ / Ag  ;   ε°_celda = - 0,80 v