PREGUNTAS DE QUIMICA III

PREGUNTAS DE QUIMICA I

Preguntas del 1ro secundaria

1.     ¿Cuál de las siguientes especies presenta mayor cantidad de electrones?

a) ₁₉X       b) ₂₀Y⁺² c) ₃₁M^-2

d) ₃₃N                   e) ₃₅O⁺¹

2.     El siguiente ion presenta 32 partículas fundamentales en su núcleo. ¿Cuántos electrones presenta : ?

a) 34        b) 30    c) 28

d) 16                   e) 18

3.     El núcleo del átomo  contiene :

a) 22 protones                 d) 22e^- y 23nº

b) 22 electrones   e) 22p⁺ y 23nº

c) 22p⁺ , 22e^- , 23nº

4.     El número “Z” de protones que tiene el núcleo de un elemento constituye su :

a) Número de masa  d) Fórmula molecular

b) Número atómico  e) N.A.   c) Peso atómico

5.     Un ion catión es de carga …… porque …… electrones.

a) neutra, no pierde          d) negativa, gana

b) positiva, gana              e) negativa, pierde

c) positiva, pierde

6.     La partícula que pesa más es el :

a) Protón b) Electrón       c) Neutrón

d) Nucleón                       e) N.A.

7.     El núcleo de un átomo puede contener :

a) Neutrones y electrones

b) Neutrones y protones

c) Neutrones, protones y electrones

d) Solamente electrones

e) Protones y electrones

8.     El número atómico de un elemento es 34. ¿Cuántos protones tiene el núcleo?

a) 17      b) 34      c) 68       d) 10      e) 53

9.     El “A” de un elemento es 62 y su “Z” es 30. ¿Cuántos neutrones tiene?

a) 62   b) 32         c) 92       d) 30  e) 42

10.  Para el  sus protones y electrones suman :

a) 0     b) 26     c) 27     d) 22     e) 23

Preguntas del 2do secundaria

1.       aparición de enfermedades en las plantas y animales nocivos en las tierras de cultivo son un gran problema para el hombre, estas se combaten con pesticidas, fungicidas, etc. para el desarrollo normal de las mismas”.

a)   aeronáutica          b) industria textil

c)   minería                  d) metalurgia

e)   agricultura

2.       "Gracias a la producción de tintes artificiales podemos tener una gran variedad de colores y texturas en cuanto a nuestro vestido".

a)   minería                  b) industria textil

c)   metalurgia            d) aeronáutica

e)   alimentación

3.       "El control de elementos contaminantes del ambiente depende de una adecuada educación y participación en campañas de prevención y utilización adecuada de los recursos naturales".

a)   medicina               b) medio ambiente

c)   minería                  d) metalurgia

e)   agricultura

4.       Contestar: las arañas de jardín elaboran sus telas con finos hilos de ___________.

a)   alcohol                  b) carbohidratos

c)   aminoácidos         d) vitamina

e)   proteínas

5.       Señale los símbolos correspondientes a las siguientes unidades: miligramo, Pascal, nanosegundos,  micrómetro.

        a) mg; ps; ns; um                       b) mg; Pa; ns; mm

        c) milig; Pa; ns; um                    d) mg; Pa; ns; um

        e) mg; Pa; Ns; um

6.       Señale los símbolos correspondientes a las siguientes unidades: milimol; kilogramo; picómetro; segundo

   a) Mmol; Kgr; pm; s                  b) mmol; kgr; pm; s

   c) Mol; kg; pm; s                        d) mmol; kg; m; S

   e) mmol; kg; pm; s

7.       La resistencia al fraccionamiento se llama:

a) dureza                                    b) viscosidad        

c) tenacidad                               d) maleabilidad    e) inercia

8.       Los metales se transforman en láminas por la:

a) inercia                     b) masa                  c) dureza

d) tenacidad               e) maleabilidad

9.       El cobre se transforma en hilos por la:

a) masa         b) volumen           c) ductibilidad       d) inercia                             e) dureza

10.    Una sustancia radioactiva libera una energía de

 2,7 x 10¹⁷ Joules.  ¿A cuántos gramos equivale dicha energía.

a)  270 g       b)  2700 g              c)  2000 g             

       d)  300 g         e)  3000 g

Preguntas del 3ro secundaria

1. La diferencia de los números atómicos de dos isóbaros es 2 y la suma de sus neutrones     es 42. Determine el número de neutrones del isóbaro con mayor carga nuclear.

A) 18                  B) 20                      C) 22

D) 24                 E) 26

2. Si los iones A+4  y B–2 tienen en total 46 electrones, ¿cuál será el total de electrones    de A–3 y B+1?

A) 30                  B) 50                       C) 25

D) 40                 E) 60

3.  El átomo de un elemento tiene 13 electrones en los subniveles principales. Halle la carga nuclear de dicho átomo.

A) 40                  B) 35                       C) 31

D) 38                 E) 42

       

4.  Cierto átomo neutro cuyo (Z = 20) es isótono con un átomo Sc (A= 45) , el cuál termina su distribución electrónica en 3d1.  Calcule el número de nucleones fundamentales del átomo inicial.        

A) 27                  B) 44                       C) 65

D) 50                 E) 38

5.  Para un elemento cuyo Z = 16 ¿cuál de las siguientes proposiciones es falsa?

A) su distribución electrónica es 1s22s23p63s23p4

B) presenta 7 orbitales apareados

C) posee 2 orbitales desapareados

D) presenta 6 electrones en el último nivel

E) presenta solo 2 subniveles de energía

6.  Si un átomo neutro tiene en total 20 orbitales apareados. Indique de qué elemento se trata.

A) Sn (Z = 50)

B) Ag (Z = 47)

C) Ru (Z = 44)

D) Br  (Z = 35)

     E) Ge (Z = 32)

7. Establecer la correspondencia con respecto a la posición del último electrón del elemento en su estado basal.

      I.  Metal alcalino                              (     ) np

     II.  Metal de transición     (     ) ns

    III.  Tierra rara                    (     ) nd

    IV.  No metal                      (     ) nf

     A) I, II, III, IV                       B) I, III, II, IV

     C) II, I, IV, III                      D) IV, III, II, I

     E) IV , I, II, III

8.  ¿Qué lista de elementos tiene uno extraño?

     A) Li – Na – K                       

     B) N – P – As

     C) Mg – Ca – Sr               

     D) F  – Br – Cl

     E) C – Si – S

                                                                             

9.  La siguiente configuración, indica que:

      I.  Es un elemento de transición.

     II.  Está en el grupo IVA.

    III.  Tiene  en la capa de valencia.

A) VVV               B) VFF                    B) FVF   

D) FFF              E) FVV

10.  Indicar en el siguiente orden a un:

Metal – gas – metaloide – no metal

      Para los siguientes elementos:

     *   Bromo          * Boro

     *   Cloro            * Magnesio           

A)           

B)           

C)

D)

E)

Preguntas del 4to secundaria

1.  ¿Qué estructura posee mayor número de enlaces covalentes coordinados?

    A)               D)

    B)             E)

    C) 

2.  Halle el número de enlaces dativos existente en la molécula de ácido sulfúrico, H2SO4.

A) 0                    B) 1                         C) 2

D) 4                    E) 6

3.  Indique la molécula cuyo átomo central no cumple con la regla del octeto.

A)  SO3              B) NH3                   C) H2S

D)             E) O

4.  Sobre los compuestos covalentes, es incorrecto:

A) A temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gases.

B) Su temperatura de fusión es, generalmente, baja.

C)       Por lo general son insolubles en agua.

D)       Son muy buenos conductores eléctricos.

E) Son más abundantes que los compuestos iónicos.

5.  En qué sustancia hay enlace dativo, iónico y covalente polar.

     A)            D) 

     B)            E) 

     C) 

6.     Según la clasificación actual de los elementos químicos, señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

      I.   Los elementos están ordenados según su masa atómica creciente.

     II.   Sólo 92 elementos son naturales.

    III.   La ubicación de los elementos en la tabla periódica depende de su configuración electrónica.

A) VVV               B) VVF                    C) VFV

D) FVF               E) FFV

7. En la Tabla Periódica Moderna, los elementos se ordenan en orden creciente y sucesivo al:

     A) Peso atómico             

     B) Masa atómica             

     C) Número atómico

     D) Número de masa

     E) Número de electrones

8.  El modelo de la Tabla Periódica larga, considera hasta hoy como la Tabla Periódica Moderna; fue diseñada  por:

     A) Mendeleiev                  B) Werner

     C) Moseley                       D) Dobereiner

     E) Newlands

9.  Completar:

     En la T.P.M los elementos de la familia A, se denominan_________ y los de la familia B, son llamados _________

A)  Elementos de transición – elementos representativos.

B)  Elementos representativos – elementos de transición.

C) Elementos transuránicos – elementos de acuñación.

D) Elementos de acuñación – elementos transuránicos.

E)  Lantánidos – actínidos.

10. Determine el período y el grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico     es 18.

     A)  3; 18 (VIA)

     B)  3; 16 (VIA)

     C)  3; 14 (IVB)

     D)  2; 14 (IVA)

     E)  3; 18 (VIIIA)

Preguntas del 5to secundaria

1.   Formular los siguientes óxidos e indicar el número de oxígenos en total.

Hematita ………               (  )

Alumina ………                                (  )

Hielo seco ………           (  )

Cal viva ………                                (  )

A) 5        B) 6       C) 7       D) 8       E) 9

2.   Completa:

      I.   …………  + oxígeno  ®  Anhídrido

     II.   Hidróxido  +  ……………… ® Sal Haloidea

    III.   Metal + Hidrógeno ® …………………

A)  Anhidrido, óxido, ácido

B)  No metal , ácido hidrácido, hidruro

C) Hidróxido, Hidrógeno, sal

D) Metaloide, H₂O , peroxiácido

E)  HCl, H₂O, CO₂

3.   Formular los siguientes compuestos

        I.  Óxido carbónico

       II.  Cloruro ferroso

      III.  Selenuro de potasio

Indique la suma de sus atomicidades

A) 5        B) 6       C) 7       D) 8       E) 9

4.   La fórmula del óxido de un metal es diatónico.

Determine la atomicidad del Sulfuro de ese metal.

A) 1        B) 2       C) 3       D) 4       E) 5

5.   ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de átomos?

A)  Óxido estannico

B)  Sulfuro de Aluminio

C) Óxido auroso

D) Óxido plúmbico

E)  Bromuro de estroncio.

6. La estructura de Lewis de ₃₅Br es:

     

      A)                     B)                     C)        

 

      D)                    E)  

7. Si un cierto átomo “X” presenta tres niveles energéticos, características paramagnéticas y 4 electrones en el subnivel más energético, entonces, su símbolo de Lewis es:

 

      A)                     B)                      C)

 

      D)                    E)  

8.  Si el átomo X es un anfígeno y el átomo Y tiene como números cuánticos al último electrón (4, 0, 0, -1/2). El tipo de enlace y la fórmula que producen al combinarse, respectivamente son:

A) Covalente – YX           B) Iónico – YX₂

C) Covalente – YX₂          D) Iónico – YX

E) Iónico – Y₂X

9.  El compuesto que presenta sólo enlaces iónicos es:

A) NH₄Cl           B) CaCO₃        C) NaClO₃

D) C₃H₈             E) FrF

10.¿Cuántos enlaces covalentes dativos posee la molécula HNO₃?

A) 1                    B) 2                         C) 3

D) 4                   E) 5