QUIMICA I
Preguntas de
conocimiento de 1° de secundari
41. Determinar
el número de electrones de valencia del nitrógeno (z = 7)
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
42.¿Cuál de los siguientes elementos presenta
mayor número de electrones de valencia?
a) 3Li b) 12Mg c) 9F d) 16S e) 13Al
43.¿Cuántos electrones de valencia encontramos en
:
?
a) 1 b)
2 c) 3 d) 0 e) 4
44.La representación Lewis para los carbonoides
es:
a)
b)
b)
c)
e)
45.¿Cuántos electrones de valencia encontramos
en
a) 1 b) 2 c) 3
d) 0 e) 4
Preguntas de
conocimiento de 2° de secundaria.
41. Indicar
la notación de Lewis para un elemento con 5 protones
a)
b)
c)
d)
e)
42. Si un
elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?
a)
b)
c)
d)
e)
43. Hallar
el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto
1.
2.
3.
4.
5.
E indicar el mayor
a)
1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
44. Hallar
el E. O del elemento marcado con una aspa (x)
1.
2.
3.
-2
4.
-3 5.
E indicar el mayor
a)
3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 12
45.Determine
el número de oxidación del cloro en cada caso :
I.
Cl2 II. NaClO III. ZnCl2
a)
-2, +1, -3 b) 0, +1, -2c) 0, +1, -1 d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0
Preguntas de
conocimiento de 3° de secundaria.
52. Hallar el peso
molecular del HNO3. (H = 1 ;
N = 14 ; O = 16)
a) 33 u.m.a. b) 53 c) 63
d) 73 e) 36
53. Determinar el
peso molecular del H3PO4
(P = 31)
a) 68 u.m.a. b) 86 c) 98
d) 108
e) 64
54. Indique cual
posee menor peso molecular. (C = 12 , N = 14 , H = 1)
a) CH4 b) NO2 c) NO
d) CO e) CO2
55. Halle el peso
molecular del carbonato de amonio (NH4)2 CO3 (N = 14
, H = 1 , C = 12)
a) 196 b) 198 c)146
d) 90 e) 96
56. Halle la masa
de 2 at-g de cloro. (Cl = 35,5)
a) 70 b) 71 c) 35,5 d) 38 e)
49
57. Calcule la masa
de 3 at-g de azufre. (S = 32)
a) 32 b)
64 c)96 d) 69 e)
99
58. ¿Cuántos átomo
gramo existen en 4000 g de calcio metálico?
(Ca = 40)
a) 10 b) 100 c) 1000
d) 10000 e) 40
59. Determinar cuántos at-g de azufre existen en
160 g de dicho elemento en polvo.
a) 50 b) 5 c)
15
d) 0,5 e)
55
60. Determinar el volumen que ocupa una mol de un
gas a 0ºC y 1 atmósfera de presión.
a) 2,24 L b) 22,4 c) 224
d) 2,42 e)
24,2
61. Un gas se encuentra a P = 0,082 atm, V = 600
L, T = 27ºC. Hallar las moles
que existen.
a) 1 mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
Preguntas de
conocimiento de 4° de secundaria.
52. Determinar
el volumen que ocupa una mol de un gas a 0ºC y 1 atmósfera de presión.
a) 2,24 L b) 22,4 c) 224 d)
2,42 e) 24,2
53. Un
gas se encuentra a P = 0,082 atm, V = 600 L, T = 27ºC. Hallar las moles que
existen.
a) 1 mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
54. Hallar
las moles que existen en un gas si este se encuentra a T = 127ºC, P = 12 atm y
ocupa un volumen de 8,2 L.
a) 3 mol b) 2 c)
10 d)
15 e) 5
55. En
un recipiente de 8,2 L hay un gas que se encuentra a la T = 100º C y una P = 16
atm. Hallar las moles que existen de este gas.
a)
4,0 b) 4,3 c)
4,5 d)
4,7 e) 4,9
56. ¿Cuál
no es una variable fundamental del estado gaseoso?
a) Volumen b) Presión c) Tiempo
d) Temperatura e) a y b
57. Hallar
el volumen en litros de 4 moles de un gas a P = 124,8 mmHg y T = 27ºC
a)
600 L b) 300 c) 1200
d) 400 e)
500
58. Determinar
el volumen en litros de 8 moles de un gas a P = 124,8 mmHg y T = 27ºC.
a)
1200L b) 600 c) 2400
d) 800 e) 1000
59.El gas
oxígeno(O2) se encuentra a P = 0,082, T = 127ºC, V = 400L Determinar
el peso que existe.
a) 32 b)
64 c) 16
d) 8
e) 128
60. El
gas oxígeno se encuentra a P = 0,082 atm,
T = 127ºC, V = 800 L. Determinar
el peso que existe.
a) 32 b) 64 c) 16 d) 8 e) 128
61.¿Qué
volumen ocupará 16 g de metano CH4 a 0ºC y 1 atm?
a) 11,2 L b) 22,4 c)
5,6 d)
4,48 e) 16
Preguntas de
conocimiento de 5° de secundaria.
52. Hallar la composición centesimal (C.C.) del sodio en :
NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)
a) 57,5% b) 68,4% c)
32,7% d) 40% e) NA
53. Hallar
la C.C. del azufre en : SO2. P.A.(O =
16, S = 32)
a) 50% b) 60% c)
40% d) 70% e) NA
54. Hallar el % de magnesio en : MgSO4. P.A.(Mg = 24, S = 32,
O = 16)
a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) NA
55. Hallar el % de calcio que existe en : CaCO3. P.A.(Ca = 40,
O = 16)
a) 24% b) 12% c) 36% d) 40% e)
NA
56. Hallar el % de azufre en : SO3. P.A.(S = 32, O = 16)
a) 40% b) 75% c)
50% d) 60% e) NA
57. Hallar la composición centesimal del hierro en : Fe2O3. P.A. (Fe = 56, O = 16)
a) 50% b) 45% c) 42% d) 62.2% e)
NA
58. Hallar el % de calcio en : CaO. P.A.(Ca = 40, O = 16)
a) 60% b) 28,6% c) 71,4% d)
40% e) NA
59. Hallar la composición centesimal del hidrógeno en el agua
: H2O. P.A.(H = 1, O = 16)
a) 11,1% b) 88,8% c)
32,1% d) 53,8% e) NA
60. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para
producir 280 g de KOH? Reacción :
K + H2O ® KOH + H2 P.A.(K = 39, O =
16, H = 1)
a) 180 b) 90 c) 45 d) 6 e) NA
61. ¿Cuántas moles de óxido de Hierro III se producirán al
reaccionar 280 g de hierro con oxígeno suficiente? P.A.(Fe = 56, O = 16)
a) 2 b) 4 c) 1,25 d) 2,5 e)
NA
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