PRE SAN MARCOS SEMANA 07 REACCIONES QUIMICAS

PRÁCTICA Nº 07

1. ¿Cuántas proposiciones corresponden a una reacción Química?

            -           Se forman nuevas sustancias

            -           Se absorbe energía

            -           Es un proceso de cambio

            -           Puede haber varios reaccionantes

            -           Un cambio de color y olor

            a) 5                  b) 1                              c) 2                              d) 3                             e) 4

   2. Completar el párrafo:

“Toda reacción química es ................. de transformación, que experimentan los ........... y del cual se forman los ............

      a) Una función – reacción – reducidos

      b) Un proceso – productos – oxidantes

      c) Un proceso – reactantes – productos

      d) Un suceso– producidos – resultantes

      e) Un fenómeno – reaccionantes- reducidos

   3. ¿Qué tipo de reacción(es) está (n) correctamente   identificada(s)?

2Mg + O₂ ® 2MgO       (R. de combustión)

Zn + 2HCl ®  Zn Cl₂ + H₂ + calor   (R. Redox y exotérmica)

PCl₃  +  Cl₂            PCl₅  (R. Reversible)

CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O + Calor (R. de combustión y endotérmica)

       a) 0                      b) 1                             c)  2                            d) 3                             e)  4

4. La siguiente reacción:          Ba(OH)₂  + H₂SO₃ ® H₂O + BaSO₃ + calor

      ¿A qué tipo corresponde?

    a) Combustión        b) redox          c) sustitución              d) desplazamiento                 e) metátesis

5. De la siguiente reacción:                Zn + H₂SO₄ ®  ZnSO₄  + H₂ + calor

    ¿Marque la respuesta excluyente?

a) simple desplazamiento y exotérmica

b) formación de una sal haloidea

c) oxido- reducción

d) corrosión con un ácido

e) sustitución simple

6. Al balancear la siguiente ecuación:        C₃H₈  +   O₂   ®    CO₂  +    H₂O

    ¿Cuál es el coeficiente del agua?

     a)  1                       b)  2                            c)  3                            d)  4                            e)  5

7. En la reacción:   CO  +   O₂    CO₂   el número de  oxidación del Oxígeno en el CO cambia de:

a)  +2  a +1              b)  +2 a +4                  c)  +4 a +1                  d)  +4  a +2     e)  -2 a +4

8. La siguiente ecuación química:     Na₂CO₃  +  CuSO₄  ®  Na₂SO₄  +  CuCO₃

Corresponde a una reacción de:

    a) combustión         b) metátesis     c) redóx          d) desplazamiento      e) sustitución

9. Para la siguiente reacción química:       Fe  +   O₂  ®    Fe₂O₃

¿Cuál es la suma de todos lo coeficientes que balancean la ecuación?

a) 9                        b) 6                  c) 7                  d) 8                             e) 10

10. Una Reacción endotérmica es aquella en que:

      a)   Hay que disminuirle calor para que pueda realizarse.

      b)   Emite calor a medida que se va realizando

c)   Los reaccionantes no son consumidos totalmente

      d) Necesariamente se realiza en dos etapas.

      e)   Hay que darle calor para producir los productos.

11. ¿Qué cambio en el E.O. representa una oxidación?

a) 0 a –3                b) +1 a 0                     c) +2 a +1                   d)  –3 a –2                  e)  –2  a  –3

12. ¿Cuál de las siguientes semireacciones representa una reducción?

a) Cu⁺¹ Cu⁺²                              b) Sn⁺² Sn⁺⁴                              c) S⁺² S⁺⁶                                                                    d) Mg⁺² Mg                       e) N⁺² N⁺⁵

13. En cuántos casos la semireacción es de oxidación y de reducción respectivamente.

  

 Cr⁶ + 3      Cr⁺³            ;            2Cl^-1 - 2     Cl ;           S⁺² - 4 → S⁺⁶

 Mn⁺⁷ + 5    Mn⁺²          ;           Fe⁺³ + 3    Fe⁰   ;        N⁺⁵ + 3 → N⁺²

      a) 0 y  4                 b) 1 y 3                  c) 2 y 4                d) 3 y 1                       e) 4 y 0

14. En la siguiente reacción química:

Na +   NaIO₃ +   H₂SO₄     I₂ +   Na₂SO₄ +   H₂O

a) El sodio es el agente oxidante             b) El azufre se reduce

c) El Hidrógeno  se oxida                                    d) El Iodo se reduce              e) c y d

15. Señalar la alternativa excluyente:

a) KClO₃ ® KClO₂ + O₂                                                (Rx. Descomposición)

b) Zn + HCl ® ZnCl₂ + H₂                            (Rx. Sustitución)

c) HgO ® Hg + O₂                                 (Rx. Desplazamiento)

d) CH₄ + O₂® CO₂ + H₂O + Calor        (Rx. Exotérmica)

e) C₂H₄ + H₂ ® C₂H₆                              (Rx. Síntesis)

16. ¿Qué serie de coeficientes es el indicado para ajustar a la siguiente reacción redox?

CuO +    NH₃ ®    Cu +    N₂ +    H₂O

a)      2 – 5 – 3 – 6 – 1                     b) 8 – 1 – 3 – 2 – 4                 c) 8 – 9 – 1 – 2 – 4

d)     3 – 2 – 3 – 1 – 3                     e) 5 – 1 – 8 – 3 – 4

17. Balancear la siguiente reacción:

HNO₃  +     H₂S        NO₂  +   H₂SO₄  +   H₂O

Indicar el cociente del agente reductor entre el agente oxidante respectivamente.

 

      a) 1                       b) 1/8               c) 8/1                          d) 1/4              e)  4/ 8

18. En la siguiente reacción:

HNO₃ +   Ag   Ag NO₃ +   NO₂ +   H₂O

el número de oxidación del Nitrógeno cambia de:

a) +1 a +3             b) -5 a +2        c) +5 a +5       d) +5 a +2                   e) +5 a +4

19. En la siguiente reacción:   K₂Cr₂O₇  +    HCl →     KCl  +    CrCl₃  +    Cl₂ +   H₂O

      cuántas moles de CrCl₃ se obtienen después de balancear.

a)      4                     b) 6                             c) 7                             d) 2                             e) 3

20. Cuál es la diferencia entre las moles de HNO₃ y H₂O después de balancear la siguiente reacción:

HNO₃ +    H₂S  →    NO +    S +   H₂O

a)      4                     b) -1                            c) 5                             d) 9                             e) -2

 21. Después de balancear la siguiente reacción de combustión completa   C₆H₆  +  O₂ →   CO₂ + H₂O; cuántas moles de dióxido de carbono se obtienen.

a)      7.5                  b) 13                           c) 15                           d) 6.5                          e) 12

22. Después de balancear la siguiente de reacción:

Zn +   HNO₃ →    Zn(NO₃)₂ +   NH₄NO₃ +  H₂O

Cuál es la sumatoria de sus coeficientes:

a)      12                   b) 22                           c) 11                           d) 33                           e) 16

23. Después de balancear la siguiente reacción:

S(s) +   HNO3(ac) →   SO2(g) +  NO(g)

      Marque la suma del agente oxidante y el redactor:

a)                5                            b) 6                             c) 7                              d)  8                e) 9     

24. Halle el número de moles del SO₂ en la siguiente reacción:

C(s) +    H₂SO₄(l) →    CO₂(g) +    SO₂(g)

a)      9                     b) 5                             c) 4                              d) 8                 e) 2

25. Halle el número de moles del agua después de balancear la siguiente reacción:

H₃AsO₄(ac) +   Zn(s) +   HNO₃(ac) →   AsH₃(g) +   Zn(NO₃)₂ +  H₂O

a)      2                    b) 3                             c)  5                            d) 4                 e) 6

26. Halle la sumatoria de los productos después de balancear la siguiente reacción:

KI(ac) + KMnO₄(ac) +  H₂O → I₂(s) + MnO₂(s) + KOH

a)      15                  b) 10                           c) 7                             d) 6                 e) 13

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